Kémia | Középiskola » Kémia középszintű írásbeli érettségi vizsga megoldással, 2007

KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2007. május 15 8:00 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2007. május 15 Név:. osztály: Kémia Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM középszint írásbeli vizsga 0612 Kémia középszint Név:. osztály: Fontos tudnivalók • A feladatok megoldására 120 perc fordítható, az idő leteltével a munkát be kell fejeznie. • A feladatok megoldási sorrendje tetszőleges. • A feladatok megoldásához szöveges adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológépet és négyjegyű függvénytáblázatot használhat, más elektronikus vagy írásos segédeszköz használata tilos! • Figyelmesen olvassa el az egyes feladatoknál leírt bevezető szöveget és tartsa be annak utasításait! • A feladatok megoldását tollal készítse! Ha valamilyen megoldást vagy megoldás részletet áthúz, akkor az nem értékelhető! • A számítási

feladatokra csak akkor kaphat maximális pontszámot, ha a megoldásban feltünteti a számítás főbb lépéseit is! • Kérjük, hogy a szürkített téglalapokba semmit ne írjon! írásbeli vizsga 0612 2 / 16 2007. május 15 Kémia középszint Név:. osztály: 1. Esettanulmány Olvassa el figyelmesen az alábbi szöveget és válaszoljon a kérdésekre! Jön a biobenzin - Mennyi lehet az üzemanyagban az alkohol? Megkezdi a bioetanol-tartalmú benzin forgalmazását a Mol Rt. az év második felében – jelentette néhány nappal ezelőtt az olajtársaság. A Mol-kutaknál tankolható benzinbe két százaléknyi arányban keverik majd a mezőgazdasági eredetű etanolból előállított etil-tercierbutil-étert (ETBE). Amúgy a bioetanol üzemanyagként történő felhasználása nem új találmány. Az etanol már az első belsőégésű motorok megszületésekor szóba került lehetséges energiaforrásként, de akkor az olajszármazékok alacsony ára

kiszorította. Az elmúlt években elsősorban oktánszámnövelő tulajdonságai miatt, adalékként kísérleteztek vele, s csak az olajválságok idején került újra szóba a benzin etanolra cserélése. A benzinüzemű járművekben a benzin 22 százaléka helyettesíthető a motor komolyabb átalakítása nélkül etanollal, dízelüzem esetén ugyanez az arány 5 százalék. A teljes etanol üzemhez speciális, de a hagyományos motoroktól nem sokban különböző szerkezetekre van szükség. A környezetbarát anyagot az uniós gyártók az EU szorgalmazására kezdték a hagyományos üzemanyaghoz keverni. Egyrészt környezetvédelmi okokból (a bioetanol után kevesebb káros égéstermék kerül a levegőbe), másrészt pedig a mezőgazdasági termékfelesleg (gyümölcs, gabona) felhasználása végett. Magyarországon először a Mol százhalombattai finomítójában állítják elő a bioadalékot. (Népszabadság, 2005. június 16) Energia - környezet – gazdaság -

A biodízel és a bioetanol mint alternatív motorikus üzemanyag - Technikai trendek és kilátások Bioetanol A motoralkoholok közül a világon a legelterjedtebben alkalmazott bioüzemanyag a bioetanol (víztelenített alkohol). A bioetanolt használhatják a kőolaj alapú üzemanyag helyettesítőjeként, vagy a benzinbe keverve. A keverés történhet közvetlenül is, de a leggyakrabban éterezés, izobutilénnel való reakció előzi meg. A kőolaj-finomítás melléktermékeként kapott izobutilén addíciója során jön létre az etil-tercier-butil-éter (ETBE), ami jelentős, növényi eredetű etanoltartalma miatt bioüzemanyagnak tekinthető. (Internetes forrás, 2002.) írásbeli vizsga 0612 3 / 16 2007. május 15 Kémia középszint Név:. osztály: a) Írja fel az etanol konstitúcióját! b) Rajzolja fel az ETBE konstitúciós képletét, ha tudja, hogy etanolból és izobutanolból (izobutanol = 2-metilpropán-1-ol) vízkilépéssel keletkezik! c)

Funkciós csoportja alapján mely vegyületcsoportba tartozik az etanol és az ETBE? d) Miből állítják elő a bioetanolt? e) A gabona keményítőt tartalmaz, amelynek hidrolízisével szőlőcukorhoz jutunk. Ennek megfelelő körülmények közötti erjesztése, majd a kapott oldat desztillálása és a desztillált termék teljes víztelenítése eredményezi a bioetanolt. Írja fel a szőlőcukor erjesztésekor végmenő folyamat reakcióegyenletét! f) Miért környezetbarát anyag a bioetanol a benzinhez képest? g) Miért tekinthető bioüzemanyagnak a bioetanol és az ETBE? 10 pont írásbeli vizsga 0612 4 / 16 2007. május 15 Kémia középszint Név:. osztály: 2. Egyszerű választás Írja be az egyetlen megfelelő betűjelet a válaszok jobb oldalán található üres cellába! 1. Hány darab elektron található a 20-es rendszámú elem, 40-es tömegszámú atomjának 40 g-jában? A) B) C) D) E) 40 20 6⋅1023 1,2⋅1025 2,4⋅1025 2. Melyik

állítás írja le helyesen a kémiai elem fogalmát? Azokat az anyagokat nevezzük elemeknek, A) B) C) D) E) amelyeknek atomjai nem kapcsolódnak kémiai kötéssel. amelyekben azonos tömegszámú atomok kovalens kötéssel kapcsolódnak. amelyekben azonos molekulák vannak. amelyek azonos rendszámú atomokból állnak. amelyek azonos kémiai kötéssel kapcsolódó atomokból épülnek fel. 3. Hess tétele szerint A) B) C) D) E) a kémiai reakciók csak egyféle úton mehetnek végbe. a képződéshő sosem egyezik meg a reakcióhővel. a reakcióhő szempontjából lényegtelen az anyagok halmazállapota. a reakcióhő csak a kezdeti és végállapottól függ. a reakcióhő a részfolyamatok sorrendjétől függ. 4. Melyik állítás igaz az elektrolízisre? A) B) C) D) E) Az anódon oxidáció játszódik le. A folyamat során kémiai energia elektromos energiává alakul át. Az elektrolizáló cellában a katód a pozitív pólus. A sósav elektrolízisekor hidrogén-

és oxigéngáz fejlődik. Az alumíniumot timföld oldatelektrolízisével állítják elő. írásbeli vizsga 0612 5 / 16 2007. május 15 Kémia középszint Név:. osztály: 5. Melyik vegyületben található +5 oxidációs számú atom? A) B) C) D) E) Al2(SO4)3 KNO2 N2O3 KMnO4 Na3PO4 6. A grafit A) B) C) D) E) a szén molekularácsos módosulata. kristályrácsában minden szénatomot 4 másik vesz körül azonos távolságban. jó szigetelő. magas olvadáspontú. vízben oldódik. 7. A növényi olajok A) B) C) D) E) olvadáspontja magasabb, mint a zsíroké. észterek. savval főzve szappanná alakulnak. molekulája három glicerinmolekulát tartalmaz. telített szénláncú vegyületek. 8. Melyik sorban szerepelnek olyan vegyületek, amelyek mindegyike adja az ezüsttükör-próbát? A) B) C) D) E) Aceton, butanon, formaldehid Acetaldehid, formaldehid, butanon Propanol, ecetsav, glükóz Aceton, ecetsav, maltóz Glükóz, acetaldehid, cellobióz 9. A

szén-tetraklorid nem oldódik vízben, mert A) B) C) D) E) az egyik szerves vegyület, a másik nem. az egyik apoláris, a másik dipólusmolekulákból áll. az egyikben van hidrogén, a másikban nincs. az egyikben vannak H3O+ és OH– ionok, a másikban nincsenek. a szén-tetraklorid kémiai reakcióba lép a vízzel. írásbeli vizsga 0612 6 / 16 2007. május 15 Kémia középszint Név:. osztály: 10. Melyik egyenlet jelöl olyan kémiai reakciót, melyben szerves vegyület oxidálódik? A) CH3CH2OH + Na cc. H SO B) 2 CH3CH2OH ⎯⎯ ⎯2 ⎯⎯4 C) CH3CH2OH + CuO D) CH3COOH + CaCO3 E) CH3COOH + CaO 10 pont 3. Négyféle asszociáció Írja be a megfelelő betűjelet a táblázat üres celláiba! A) B) C) D) Kovalens kötés Hidrogénkötés Mindkettő Egyik sem 1. Elsőrendű kötés. 2. A leggyengébb másodrendű kötés. 3. Molekularácsos anyagokban előforduló kötés. 4. Atomrácsos anyagokban előforduló kötés. 5. Csak ellentétes

töltésű ionok között jöhet létre. 6. Csak elemek halmazában jöhet létre. 7. Csak vegyületek halmazában alakulhat ki. 8. Létrejöttéhez feltétel oxigén, nitrogén vagy fluor jelenléte. 9. Ez okozza a víz kiugróan magas olvadáspontját. 10. Két atom között kialakulhat belőle egyszeres és kettős kötés is. 10 pont írásbeli vizsga 0612 7 / 16 2007. május 15 írásbeli vizsga 0612 7. 8 / 16 Benzol Klór Bróm (+ katalizátor) 1. Reakciópartner 9. 4. 2. Poli-vinil-klorid Reakciótermék(ek) neve 10. 5. 3. Reakcióegyenlet 11. 8. 6. 14 pont Addíció A reakció típusa Kémia középszint Metán Etén Kiindulási anyag Szerves kémiai reakciótípusok Töltse ki olvashatóan a táblázat számozott celláit! 4. Táblázatos feladat Név:. osztály: 2007. május 15 Kémia középszint Név:. osztály: 5. Alternatív feladat A következő feladatnak – érdeklődési körétől függően – csak az egyik

változatát kell megoldania. A vizsgadolgozat megfelelő helyén meg kell jelölnie a választott feladat betűjelét (A vagy B). Amennyiben ez nem történt meg, és a választás ténye a dolgozatból sem derül ki egyértelműen, akkor minden esetben az első választható feladat megoldása kerül értékelésre. A választott feladat betűjele: A.) Táblázatos feladat A táblázat üresen hagyott celláiba olvashatóan írja be az összehasonlítás szempontjaira adott válaszait! Nátrium Réz 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. Halmazállapota, színe (25°C, 101 kPa) A belőle képződő kation kémiai jele Reagál-e vízzel? Ha igen, akkor reakcióegyenlet felírása Reagál-e sósavval? Ha igen, akkor reakcióegyenlet felírása Reakciója feleslegben alkalmazott klórral (egyenlet) Klórral alkotott sója vizes oldatának színe Felhasználása (1-1 példa) (jelölje, hogy elemi forma vagy melyik vegyülete formájában) írásbeli vizsga 0612

9 / 16 2007. május 15 Kémia középszint Név:. osztály: B.) Számítási feladat Egy alumínium-réz keverék összetételét szeretnénk megállapítani. A keverékből 11,75 g-ot 500,0 cm3 2,00 mol/dm3 koncentrációjú sósavba tettünk. A reakció során 7,35 dm3 25 °C-os, standardnyomású gáz fejlődött. Ar(H) = 1,0; Ar(Cl) = 35,5; Ar(Al) = 27,0; Ar(Cu) = 63,5 a) Írja fel a lejátszódó folyamat(ok) reakcióegyenletét! b) Mi volt a keverék tömegszázalékos összetétele? c) Mekkora lett a sósav anyagmennyiség-koncentrációja a reakció befejeződése után? (Az oldat térfogatát a reakció befejeződése után is tekintse 500,0 cm3-nek!) 15 pont írásbeli vizsga 0612 10 / 16 2007. május 15 Kémia középszint Név:. osztály: 6. Elemző és számítási feladat A vegyipar több eljárásában használnak különféle katalizátorokat, a hétköznapi szóhasználat azonban a gépjárművek véggáztisztítóját érti ez alatt.

Otto-motoros gépkocsiknál a „háromutas” katalizátort alkalmazzák, amely a véggázokban levő el nem égett szénhidrogéneket (pl. oktánt) szén-dioxiddá és vízzé, a szénmonoxidot szén-dioxiddá oxidálja, a nitrogén-oxidokat (pl nitrogén-dioxidot) pedig nitrogénre és oxigénre bontja. Egy gépkocsi véggázában az átalakítandó anyagok (oktán, szén-monoxid és nitrogéndioxid) térfogataránya: 10,0 : 60,0 : 30,0. a) Írja fel reakcióegyenlettel, hogy a gépkocsi véggázának egyes komponensei milyen átalakulást szenvednek: oktán: szén-monoxid: nitrogén-dioxid: b) Számítsa ki, hogy a katalizátor tökéletes működése esetén milyen összetételű (mólszázalék) termékelegy keletkezik a fent említett három gázból! 15 pont írásbeli vizsga 0612 11 / 16 2007. május 15 Kémia középszint Név:. osztály: 7. Számítási feladat Azonos térfogatú 2,00-es pH-jú sósavat és 13,0-as pH-jú nátrium-hidroxid-oldatot

elegyítünk. Az oldatok sűrűsége minden esetben 1,00 g/cm3. a) Milyen lesz a keletkezett oldat kémhatása? Válaszát számítással indokolja! b) Mennyi lesz az elegyítés után kapott oldat koncentrációja a keletkezett sóra nézve? 11 pont írásbeli vizsga 0612 12 / 16 2007. május 15 Kémia középszint Név:. osztály: 8. Elemző feladat Ammónia szivárgott - Személyi sérülés szerencsére nem történt, de szagot éreztek a környeken lakók Ammónia szivárgott egy debreceni üzem hűtőrendszeréből kedden délután – közölte a Hajdú-Bihar Megyei Katasztrófavédelmi Igazgatóság vezetője. A Monostorpályi út egyik üzemének hűtőrendszeréből szivárgott az ammónia, amit a kiérkező tűzoltok vízköddel lekötöttek.Az üzem területén nem mértek olyan ammónia-koncentrációt, ami az egészségre káros lett volna. (Tipp (újság), 2005. július 9) Jellemezze az ammóniát! a) Rajzolja le a szerkezeti képletét, adja meg a molekula

alakját, polaritását! b) Írja le az ammónia fizikai tulajdonságait! színe: . szaga: . halmazállapota (25°C, 101kPa): . c) Mutassa be az ammónia oldódását vízben! (Húzza alá a megfelelő választ!) jól oldódik kis mértékben oldódik elhanyagolhatóan kevés oldódik Ha oldódik az ammónia vízben, oldatának kémhatása: . (Reakcióegyenlettel is szemléltesse!) Ammónia előállítása d) Az iparban az ammóniát egy exoterm, egyensúlyi folyamatban állítják elő kb. 400 °C-on, 20-30 MPa nyomáson. Írja fel az ammónia ipari előállításának reakcióegyenletét! írásbeli vizsga 0612 13 / 16 2007. május 15 Kémia középszint Név:. osztály: e) Kedvez-e az egyensúly szempontjából az ammónia képződésének – az alkalmazott magas hőmérséklet? – az alkalmazott nagy nyomás? Válaszát indokolja! f) Laboratóriumban szilárd ammónium-kloridból kalcium-hidroxid segítségével állítunk elő ammóniát. Írja fel és rendezze

az előállítás reakcióegyenletét az alábbi sémának megfelelően! . + = + + kalcium-hidroxid ammónium-klorid ammónia víz kalcium-klorid g) Az ammónia kétféle előállítási reakciója között van-e redoxireakció? Melyik? Ez esetben mi az oxidálószer és a redukálószer? h) Írjon két példát az ammónia felhasználására! 15 pont írásbeli vizsga 0612 14 / 16 2007. május 15 Kémia középszint Név:. osztály: írásbeli vizsga 0612 15 / 16 2007. május 15 Kémia középszint Név:. osztály: maximális elért pontszám pontszám 1. Esettanulmány 2. Egyszerű választás 3. Négyféle asszociáció 4. Táblázatos feladat 5. Alternatív feladat 6. Elemző és számítási feladat 7. Számítási feladat 8. Elemző feladat ÖSSZESEN 10 10 10 14 15 15 11 15 100 javító tanár Dátum: . programba elért beírt pontszám pontszám Feladatsor javító tanár

jegyző Dátum: . Dátum: . írásbeli vizsga 0612 16 / 16 2007. május 15 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2007. május 15 Kémia középszint Javítási-értékelési útmutató 0612 KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Kémia középszint Javítási-értékelési útmutató Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei Az írásbeli dolgozatok javítása a kiadott javítási útmutató alapján történik. Az elméleti feladatok értékelése • A javítási útmutatótól eltérni nem szabad. • ½ pontok nem adhatók, csak a javítókulcsban megengedett részpontozás szerint értékelhetők a kérdések. A számítási feladatok értékelése • A javítási útmutatóban szereplő megoldási menet szerinti dolgozatokat az abban szereplő részpontozás szerint kell értékelni. • Az objektivitás mellett a jóhiszeműséget kell szem előtt tartani! Az

értékelés során pedagógiai célzatú büntetések nem alkalmazhatók! • Adott – hibátlan – megoldási menet mellett nem szabad pontot levonni a nem kért (de a javítókulcsban megadott) részeredmények hiányáért. (Azok csak a részleges megoldások pontozását segítik.) • A javítókulcstól eltérő – helyes – levezetésre is maximális pontszám jár, illetve a javítókulcsban megadott csomópontok szerint részpontozandó! • Levezetés, indoklás nélkül megadott puszta végeredményért legfeljebb a javítókulcs szerint arra járó 1–2 pont adható meg! • A számítási feladatra a maximális pontszám akkor is jár, ha elvi hibás reakcióegyenletet tartalmaz, de az a megoldáshoz nem szükséges (és a feladat nem kérte annak felírását)! • Több részkérdésből álló feladat megoldásánál – ha a megoldás nem vezet ellentmondásos végeredményre – akkor is megadható az adott részkérdésnek megfelelő pontszám, ha az

előzőekben kapott, hibás eredménnyel számolt tovább a vizsgázó. • A számítási feladat levezetésénél az érettségin trivialitásnak tekinthető összefüggések alkalmazása – részletes kifejtésük nélkül is – maximális pontszámmal értékelendő. Például: • a tömeg, az anyagmennyiség, a térfogat és a részecskeszám átszámításának kijelölése, • az Avogadro törvényéből következő trivialitások (sztöchiometriai arányok és térfogatarányok azonossága azonos állapotú gázoknál stb.), • keverési egyenlet alkalmazása stb. • Egy-egy számítási hibáért legfeljebb 1–2 pont vonható le (a hibás részeredménnyel tovább számolt feladatra a többi részpont maradéktalanul jár)! • Kisebb elvi hiba elkövetésekor az adott műveletért járó pontszám nem jár, de a további lépések a hibás adattal számolva pontozandók. Kisebb elvi hibának számít például: • a sűrűség hibás alkalmazása a térfogat és

tömeg átváltásánál, • más, hibásan elvégzett egyszerű művelet, • hibásan rendezett reakcióegyenlet, amely nem eredményez szembetűnően irreális eredményt. írásbeli vizsga 0612 2/8 2007. május 15 Kémia középszint • Javítási-értékelési útmutató Súlyos elvi hiba elkövetésekor a javítókulcsban az adott feladatrészre adható további pontok nem járnak, ha hibás adattal helyesen számol a vizsgázó. Súlyos elvi hibának számít például: • elvileg hibás reakciók (pl. végbe nem menő reakciók egyenlete) alapján elvégzett számítás, • az adatokból becslés alapján is szembetűnően irreális eredményt adó hiba (például az oldott anyagból számolt oldat tömege kisebb a benne oldott anyag tömegénél stb.) (A további, külön egységként felfogható feladatrészek megoldása természetesen itt is a korábbiakban lefektetett alapelvek szerint – a hibás eredménnyel számolva – értékelhető, feltéve, ha nem

vezet ellentmondásos végeredményre.) írásbeli vizsga 0612 3/8 2007. május 15 Kémia középszint Javítási-értékelési útmutató 1. Esettanulmány (10 pont) a) CH3-CH2-OH b) 1 pont CH3 (0 vagy 2 pont adható!) 2 pont CH3 CH2 O CH2 CH CH3 c) Etanol: alkohol (hidroxivegyület) ETBE: éterek 1 pont 1 pont d) Gyümölcsök, gabonafélék (vagy: cukorrépa) 1 pont e) C6H12O6 = 2 C2H5OH + 2 CO2 -helyes képletek megadása 1 pont -reakcióegyenlet rendezése 1 pont 2 pont f) Kevesebb káros égéstermék (főként CO2) kerül a levegőbe. (vagy: megújuló energiaforrás, nem fosszilis) 1 pont g) Mindkettő növényi eredetű. 1 pont 2. Egyszerű választás (10 pont) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. D D D A E D B E B C 3. Négyféle asszociáció (10 pont) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. A D C A D D B B B A írásbeli vizsga 0612 4/8 2007. május 15 Kémia középszint Javítási-értékelési útmutató 4. Táblázatos feladat (14 pont) 1. Pl.

klór (bróm, hidrogén-klorid, víz) 1 pont (Egy helyes válaszért jár a pont; név vagy képlet megadása is helyes!) 2. 1,2-diklór-etán (1,2-dibróm-etán, klór-etán / etil-klorid, etanol / etil-alkohol) 1 pont (Az 1. pontra adott válasznak megfelelő név (képlet nem!) a helyes!) 3. CH2=CH2 + Cl2 ClCH2–CH2Cl (CH2=CH2 + Br2 BrCH2–CH2Br, CH2=CH2 + HCl CH3–CH2Cl CH2=CH2 + H2O CH3–CH2OH) 2 pont 4. Pl. Klór-metán / metil-klorid (és hidrogén-klorid) 1 pont 5. Pl. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 2 pont (További szubsztitúciós termék neve és a hozzátartozó reakcióegyenlet is elfogadható!) 6. Szubsztitúció 1 pont 7. Vinil-klorid / CH2=CHCl (klóretén) 1 pont 8. Polimerizáció 1 pont 9. Bróm-benzol (és hidrogén-bromid) 1 pont 10. C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr 2 pont 11. Szubsztitúció 1 pont A két pontot érő reakcióegyenletek esetén: – kiindulási anyagok helyes képletének megadása – a reakciótermékek helyes képletének megadása A

reakcióegyenletekben egyenlőségjel is elfogadható! 1 pont 1 pont 5. Alternatív feladat A.) Táblázatos feladat (15 pont) 1. Szilárd, szürke / fémes színű (Csak a két helyes válaszért együtt jár a pont!) 2. Szilárd, vörös (Csak a két helyes válaszért együtt jár a pont!) 3. Na+ 4. Cu2+ (Cu+) (Csak a Cu2+ felírásáért is jár a pont!) 5. 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 -helyes képletek megadása 1 pont -reakcióegyenlet rendezése 1 pont 6. – / nem játszódik le 7. 2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H2 8. – / nem játszódik le 9. 2 Na + Cl2 = 2 NaCl 10. Cu + Cl2 = CuCl2 11. Színtelen (A fehér nem fogadható el!) 12. Kék 13. Pl. konyhasó: élelmiszeripar, szóda: üveggyártás, stb 14. Pl. elem: ötvözet, vezeték, réz(II)-szulfát: növényvédelem írásbeli vizsga 0612 5/8 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 2 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 2007. május 15 Kémia középszint Javítási-értékelési útmutató B.)

Számítási feladat (15 pont) a) 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 – helyes képletek megadása 1 pont – reakcióegyenlet rendezése 1 pont Cu + HCl: nem játszódik le (vagy ennek alkalmazása a számításban) b) A hidrogén anyagmennyiségének kiszámítása: V 7,35 dm3 n(H2) = = 0,300 mol = Vm 24,5 dm3 / mol n(Al) = 2 ⋅ n(H2) 3 2 pont 1 pont 1 pont 2 pont n(Al) = 0,200 mol m(Al) = n(Al)⋅ M(Al) = 5,40 g A tömegszázalékos összetétel: 5,40 g ⋅100 = 46,0 tömeg% alumínium, 11,75 g 54,0 tömeg% réz 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont c) Az oldatban kiinduláskor levő HCl anyagmennyisége: n(HCl) = V(sósav)⋅c(sósav) n(HCl) = 0,500 dm3⋅2 mol/dm3 = 1,00 mol A reakció során reagált HCl anyagmennyisége: n(HCl)reagált = 3⋅n(Al) = 0,60 mol Feleslegben maradt HCl anyagmennyisége: n(HCl)felesleg = 1,00 mol – 0,60 mol = 0,40 mol A visszamaradt oldat koncentrációja HCl-ra nézve: c(HCl) = n(HCl)felesleg/V(oldat) = 0,40 mol/0,500 dm3 = 0,800 mol/dm3 1 pont 1 pont 1

pont 1 pont 1 pont (Ha az a) vagy b) kérdésben rossz eredményre jutott, de ezzel az eredménnyel helyesen számol tovább, a c) kérdésre jár a pont!) 6. Elemző és számítási feladat (15 pont) a) Reakcióegyenletek: C8H18 + 12,5 O2 8 CO2 + 9 H2O – helyes képletek megadása – reakcióegyenlet rendezése CO + 0,5 O2 = CO2 NO2 = 0,5 N2 + O2 2 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont b) Legyen 100 mol gázelegy A gázelegy összetétele: 10,0 mol C8H18, 60,0 mol CO és 30,0 mol NO2 10,0 mol C8H18-ból: 80,0 mol CO2 és 90,0 mol H2O keletkezik 60,0 mol CO-ból: 60,0 mol CO2 keletkezik írásbeli vizsga 0612 6/8 1 pont 1 pont 2 pont 1 pont 2007. május 15 Kémia középszint Javítási-értékelési útmutató 30,0 mol NO2-ból: 15,0 mol N2 és 30,0 mol O2 keletkezik A távozó gázelegy összetétele: 140 mol CO2, 90,0 mol H2O, 30,0 mol O2 és 15,0 mol N2 A távozó gázelegy összesen: 275 mol A távozó gázelegy mólszázalékos összetétele: 50,9% CO2 32,7% H2O

10,9% O2 5,50% N2 2 pont 1 pont 1 pont 2 pont 7. Számítási feladat (11 pont) a) Az oldatok koncentrációjának kiszámítása: c(HCl) = 10–2 mol/dm3 = 0,010 mol/dm3 A NaOH-oldat esetén: pOH = 14 – pH = 1,00 c(NaOH) = 10–1 mol/dm3 = 0,100 mol/dm3 Tételezzük fel, hogy 1-1 dm3 oldatot elegyítettünk n(HCl) = 0,010 mol, n(NaOH) = 0,10 mol A lejátszódó folyamat egyenlete: NaOH + HCl = NaCl + H2O (A reakcióegyenlet helyes arányainak használatáért is jár a pont.) Mivel a HCl anyagmennyisége kisebb, elegyítés után a keletkező oldat kémhatása lúgos. (A válasz az azonos térfogatok miatt közvetlenül a koncentrációk összehasonlításából is megadható.) b) A sósav 0,010 mol NaOH-dal reagál, így a reakció során keletkező só anyagmennyisége: n(NaCl) = n(HCl) = 0,010 mol Ha az oldatok sűrűsége azonosnak vehető, akkor elegyítés során a térfogatuk összeadódik: V(oldat) = 2,00 dm3 c(NaCl) = n(NaCl)/ V(oldat) c(NaCl) = 0,010 mol/2,00 dm3 =

0,00500 mol/dm3 1 pont 1 pont 1 pont 2 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont (Minden más, helyes levezetés maximális pontszámot ér!) (Ha az a) kérdésben rossz eredményre jutott, de ezzel az eredménnyel helyesen számol tovább, a b) kérdésre jár a pont.) írásbeli vizsga 0612 7/8 2007. május 15 Kémia középszint Javítási-értékelési útmutató 8. Elemző feladat (15 pont) a) N H H háromszög alapú piramis dipólus molekula 1 pont 1 pont H b) Színe: színtelen Szaga: szúrós szagú Halmazállapota: gáz 2 pont (2 helyes válaszért 1 pont, 1 helyes válaszért 0 pont adható!) c) Jól oldódik. Kémhatása lúgos. együtt: 1 pont + – NH3 + H2O NH4 + OH (Egyenlőségjel vagy nyíl is elfogadható!) 1 pont d) N2 + 3 H2 2 NH3 (Csak az egyensúlyi jel fogadható el!) 1 pont e) A folyamat exoterm, így a hőmérséklet növelése a bomlás irányába tolja el az egyensúlyi folyamatot, 1 pont tehát nem kedvező az ammónia képződése

szempontjából. 1 pont A folyamat az ammónia képződés irányában molszám (sztöchiometriai szám) csökkenésével járó folyamat, így a nyomás növelése az ammónia képződése irányába tolja el az egyensúlyi folyamatot, 1 pont tehát kedvező az ammónia képződése szempontjából. 1 pont f) Ca(OH)2 + 2 NH4Cl = 2 NH3 + 2 H2O + CaCl2 1 pont g) Ipari előállítás: redoxi reakció 1 pont Redukálószer: H2, oxidálószer: N2 1 pont h) Két példa a felhasználásra (pl. hűtés, műtrágyagyártás, salétromsavgyártás stb) 1 pont írásbeli vizsga 0612 8/8 2007. május 15