Kémia | Középiskola » Redoxireakciók, oxidációs szám

4. Redoxireakciók, oxidációs szám Szűkebb értelmezés szerint: oxidáció: oxigénnel való egyesülés és/vagy hidrogén elvonás redukció: hidrogén felvétel és/vagy oxigénleadás Tágabb értelmezés szerint: oxidáció: elektron leadás redukció: elektronfelvétel A két reakció egymást feltételezi, egyidőben megy végbe, a leadott és felvett elektronok száma megegyezik. Az oxidáló anyag a reakciópartner redukálószere. A redukálódó anyag a reakciópartner oxidálószere Magnézium égése: (vakító lánggal) 2Mg + O2 = 2MgO oxidáció: Mg -2e-  Mg2+ redukció: O + 2e-  O2- Rézszulfát oldatba vas szöget teszünk: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu oxidáció: Fe – 2 e-  Fe2+ redukció: Cu2+ + 2e- Cu Na és klór reakciója: 2Na + Cl2 = 2 NaCl oxidáció: Na – e-  Na+ redukció: Cl + e- Cl- Oxidációs szám: molekulában, ionban lévő atom töltéseinek a száma, ha gondolatban a kötő elektronpárt az elektronnegatívabb atomhoz

képzeljük. Összefüggések: Az elemek oxidációs száma mindig 0. A fluor oxidációs száma vegyületeiben mindig -1, mert a fluor legnegatívabb elem. -1 -1 -1 pl.: NaF, CaF2, Na3AlF6, (kriolit) Az oxigén oxidációs száma vegyületeiben mindig -2, mert az oxigén a második legnegatívabb elem -2 -2 -2 -2 +2 pl.: H2O, CO, CO2, CaCO3 -1 Kivétel: F2O, H2O2 A hidrogén oxidációs száma vegyületeiben általában +1, kivéve a fémhidrideket. +1 +1 +1 +1 -1 pl.: H2O, CH4, NH3, H2SO4 -1 de kivétel: LiH, NaH (fémhidridek) Az 1. a 2 és a 3 főcsoport elemeinek oxidációs száma vegyületeikben megegyezik az oszlop sorszámával. +1 +1 +1 +1 pl.: NaCl, KBr, LiCl, NaNO3, +2 +2 +2 CaCl2, MgBr2, SrCl2, +3 Al2O3 A halogének (7. főcsoport) oxidációs száma vegyületeiben mindig -1, kivéve, ha oxigén is van a vegyületben. Pl: -1 -1 HCl (hidrogénklorid) NaCl (nátriumklorid) +1 +1 HOCl (hipoklórossav) NaOCl (Na-hipoklorit) +3 +3 HClO2

(klórossav) NaClO2 (Na-klorit) +5 +5 HClO3 (klórsav) NaClO3 (Na-klorát +7 +7 HClO4 (perklórsav) NaClO4 (Na-perklorát) Molekulában az oxidációs számok összege mindig 0. Összetett ionokban az oxidációs számok összege megegyezik az ion töltésével. +5 pl.: NO-3 +3 +6 NO2- SO42- Az oxidációs szám alkalmazása: az egyenlet rendezésnél 0 +5 +5 +2 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO 5 3